Chimica Generale

TEORIA ATOMICA DELLA MATERIA. EQUAZIONI CHIMICHE. PARTICELLE SUBATOMICHE FONDAMENTALI. NUMERO ATOMICO, NUMERO DI MASSA. ISOTOPI. PESI ATOMICI E UNITA' DI MASSA ATOMICA. IL CONCETTO DI MOLE. NUMERO DI AVOGADRO. MASSE ATOMICHE O MOLECOLARI ASSOLUTE. STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI. MODELLO ATOMICO DI BOHR. EQUAZIONE DI DE BROGLIE. PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISENBERG. DUALISMO ONDA-PARTICELLA. ATOMI POLIELETTRONICI. PROPRIETA' PERIODICHE. STRUTTURA ATOMICA: CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E TABELLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI.
IL LEGAME CHIMICO. ENERGIA DI LEGAME. LEGAME IONICO. LEGAME COVALENTE: TEORIA DI LEWIS, TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA (VB). LEGAMI MULTIPLI. GEOMETRIA MOLECOLARE, DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA E RISONANZA. ORBITALI IBRIDI. LEGAME METALLICO. LEGAMI DEBOLI: INTERAZIONI DIPOLARI, LEGAME IDROGENO.
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI E REAZIONI CHIMICHE. NUMERO DI OSSIDAZIONE. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE (REDOX).
FASE GASSOSA. PROPERTA' DEI GAS IDEALI E REALI. LEGGE DEL GAS IDEALE. FASE LIQUIDA. PROPRIETA' DEI LIQUIDI. EVAPORAZIONE, CONDENSAZIONE E PRESSIONE DI VAPORE. PUNTO DI EBOLLIZIONE DI UN LIQUIDO. SUBLIMAZIONE. PUNTO DI FUSIONE E DI CONGELAMENTO DI UN LIQUIDO. DIAGRAMMI DI STATO DI H2O E CO2. STATO SOLIDO. SOLIDI AMORFI E CRISTALLINI E LORO PROPRIETA'.
SOLUZIONI. NATURA DI UNA SOLUZIONE. CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE. PROPRIETA' COLLIGATIVE.
TERMODINAMICA. FUNZIONI DI STATO. CALORE E LAVORO. PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. TERMOCHIMICA: LEGGE DI HESS. SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. ENTROPIA. VARIAZIONE DI ENERGIA LIBERA E SPONTANEITA' DI UNA TRASFORMAZIONE. EQUILIBRIO CHIMICO. USO DELLA COSTANTE DI EQUILIBRIO. RELAZIONE TRA ENERGIA LIBERA E COSTANTE DI EQUILIBRIO DI UNA REAZIONE. PRINCIPIO DI LE CHATELIER. DIPENDENZA DELLA COSTANTE DI EQUILIBRIO DALLA TEMPERATURA.
EQUILIBRI IN SOLUZIONE. EQUILIBRI DI SOLUBILITA'. EQUILIBRI ACIDO-BASE. SCALA DEL pH E DEL pOH. IDROLISI. SOLUZIONI TAMPONE.
ELETTROCHIMICA. CELLE GALVANICHE ED ELETTROLITICHE. LEGGI DI FARADAY. LAVORO ELETTRICO E LAVORO CHIMICO. FORZA ELETTROMOTRICE (FEM) DI UNA CELLA GALVANICA. EQUAZIONE DI NERNST. ELETTROLISI.
ELEMENTI DI CINETICA CHIMICA. ELEMENTI DI CHIMICA INORGANICA.

nessun prerequisito

- NIVALDO J. TRO "CHIMICA un approccio molecolare", CASA EDITRICE EdiSES;
- A.M. MANOTTI LANFREDI. A. TIRIPICCHIO; "FONDAMENTI DI CHIMICA", CASA EDITRICE AMBROSIANA, MILANO;
- F. CACACE E M. SCHIAVELLO "STECHIOMETRIA" BULZONI EDITORE, ROMA;
-KOTZ, TREICHEL, TOWNSEND "CHIMICA" CASA EDITRICE EdiSES;

nessuna

Insegnamento frontale, laboratorio ed esercitazioni numeriche.

Didattica frontale e laboratoriale (in presenza).
Per sostenere l'esame, gli studenti devono seguire almeno il 50% delle lezioni. Le presenza saranno registrate tramite piattaforma GOMP.

Prova scritta e Orale.
Prova scritta, durata 2 ore: 3 esercizi di stechiometria (3 esercizi, 10 punti ciascuno, per un totale di 30 punti).
E' possibile sostenere 2 prove di esonero, se le singole valutazioni sono pari o superiori a 18/30 si è ammessi all'orale (esonerati dalla prova scritta).
Prova orale: colloquio orale che verte sugli aspetti teorici del corso. Sono considerati requisiti essenziali al superamento dell'esame l'aver acquisito competenze in: scrittura di formule brute e di struttura di composti ternari dei principali elementi della tavola periodica - calcolo del pH - proprietà delle soluzioni acquose - concetti di reazioni quantitative e di equilibrio chimico.