Ingegneria Biomedica
Cod 108607
- Laurea triennale
- 3 anni
- 180 CFU
- L-8 R / L-9 R
CHEM-06/A
Chimica
Codice: 20810356
Scheda insegnamento
- Anno Accademico di erogazione
- 2026/2027
- Corso di studi
- Ingegneria Biomedica
- Periodo di erogazione
- Secondo semestre
- CFU
- 9 CFU
- Lingua
- Italiano
- SSD
- CHEM-06/A
Scopri il programma didattico
Programma, testi adottati e modalità d’esame sono quelli pubblicati dai docenti per l’anno accademico 2026/2027. L’insegnamento è diviso in canali: ogni canale ha il suo programma.
- Docente
- Giovanni Sotgiu
- Curriculum
- L-8 - Apparati, Tecnologie, Processi (ATP)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010478
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Bibliografia di riferimento
Tro – Chimica. Un approccio molecolare – EdiSES
Mastrorilli, Nobile – La chimica di base– Zanichelli
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
Prove previste
- Prova scritta
- Docente
- Monica Orsini
- Curriculum
- L-8 - Apparati, Tecnologie, Processi (ATP)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010478
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
T
Prove previste
- Scritto e orale separati
- Docente
- Giovanni Sotgiu
- Curriculum
- L-9 - Segnali, Dati, Sistemi (SDS)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010492
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Bibliografia di riferimento
Tro – Chimica. Un approccio molecolare – EdiSES
Mastrorilli, Nobile – La chimica di base– Zanichelli
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
Prove previste
- Prova scritta
- Docente
- Monica Orsini
- Curriculum
- L-9 - Segnali, Dati, Sistemi (SDS)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010492
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
T
Prove previste
- Scritto e orale separati
- Docente
- Giovanni Sotgiu
- Curriculum
- L-9 - Apparati, Tecnologie, Processi (ATP)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010506
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Bibliografia di riferimento
Tro – Chimica. Un approccio molecolare – EdiSES
Mastrorilli, Nobile – La chimica di base– Zanichelli
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
Prove previste
- Prova scritta
- Docente
- Monica Orsini
- Curriculum
- L-9 - Apparati, Tecnologie, Processi (ATP)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010506
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
T
Prove previste
- Scritto e orale separati
- Docente
- Giovanni Sotgiu
- Curriculum
- L-8 - Segnali, Dati, Sistemi (SDS)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010519
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Bibliografia di riferimento
Tro – Chimica. Un approccio molecolare – EdiSES
Mastrorilli, Nobile – La chimica di base– Zanichelli
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
Prove previste
- Prova scritta
- Docente
- Monica Orsini
- Curriculum
- L-8 - Segnali, Dati, Sistemi (SDS)
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 81
- CUIN
- 260010519
Programma
Struttura atomica: orbitali atomici, atomi polielettronici e sistema periodico; legami chimici (covalente, dativo, ionico, a elettroni delocalizzati e metallico).
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche; redox e numero di ossidazione
Solidi: solidi metallici, ionici, molecolari e covalenti.
Gas: legge del gas perfetto, pressioni parziali
Termodinamica. Primo principio: concetti base (lavoro, calore, energia), funzioni di stato energia interna e entalpia, calori specifici. Secondo principo. Entropia: definizione classica ed interpretazione statistica, trasformazioni irreversibili, spontaneità delle trasformazioni (condizioni di equilibrio).
Stato liquido, passaggi di stato e diagrammi di stato
Equilibrio chimico: costante e leggi dell'equilibrio
Proprietà delle soluzioni: misure di concentrazione, legge di Raoult e distillazione, proprieta' colligative, elettroliti.
Soluzioni di elettroliti forti e deboli. Acidi e Basi, pH; idrolisi salina; soluzioni tampone.
Elettrochimica: cenni
Prerequisiti
nozioni base di analisi matematica
Concetti fondamentali di fisica (energia, lavoro, calore)
Testi adottati
Testi indicati a lezione
Slide del corso sul sito moodle
Modalità di erogazione
il corso prevede l'illustrazione dei concetti fondamentali della chimica. Su alcuni di essi saranno proposte delle applicazioni numeriche
Modalità di frequenza
la frequenza al corso non è obbligatoria ma utile
Modalità di valutazione
Prova in presenza costituita da domande sia a risposta multipla che aperte, sia teoriche che numeriche
T
Prove previste
- Scritto e orale separati
Esplora gli obiettivi dell’insegnamento
Ambito disciplinare: Fisica e chimica
Fornire allo studente gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Giovanni Sotgiu
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Monica Orsini
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Giovanni Sotgiu
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Monica Orsini
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Giovanni Sotgiu
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Monica Orsini
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Giovanni Sotgiu
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Risultati di apprendimento attesi — Monica Orsini
Alla fine del corso si auspica che lo studente abbia acquisito gli strumenti necessari per inquadrare in modo logico e consequenziale, non solamente descrittivo, i principali fenomeni chimici e chimico-fisici correlati ai comportamenti microscopici e macroscopici della materia.
Obiettivi di sostenibilità
- 4 Istruzione di qualità
- 13 Lotta contro il cambiamento climatico
- 7 Energia pulita e accessibile
- 12 Consumo e produzione responsabili
- 3 Salute e benessere
- 6 Acqua pulita e servizi igienico-sanitari
- 10 Ridurre le disuguaglianze
Esempi di domande d’esame
Monica Orsini
Descrivere la struttura dell’atomo e spiegare il significato dei numeri quantici e della configurazione elettronica.
Illustrare l’andamento delle principali proprietà periodiche degli elementi nella tavola periodica.
Descrivere i principali tipi di legame chimico e spiegare come influenzano la struttura e le proprietà delle sostanze.
Determinare la geometria di una molecola assegnata mediante la teoria VSEPR e discuterne la polarità.
Bilanciare una reazione chimica ed effettuare un calcolo stechiometrico, individuando l’eventuale reagente limitante.
Descrivere le principali proprietà di gas, liquidi, solidi e soluzioni, indicando le modalità di espressione della concentrazione.
Enunciare i principi fondamentali della termodinamica e applicarli a una trasformazione fisica o a una reazione chimica.
Descrivere l’equilibrio chimico e discutere l’influenza di concentrazione, pressione e temperatura.
Calcolare il pH di una soluzione acida, basica o tampone e descrivere i principali equilibri acido-base e di solubilità.
Descrivere una cella elettrochimica oppure illustrare le caratteristiche dei principali gruppi funzionali organici e delle biomolecole.
Monica Orsini
Descrivere la struttura dell’atomo e spiegare il significato dei numeri quantici e della configurazione elettronica.
Illustrare l’andamento delle principali proprietà periodiche degli elementi nella tavola periodica.
Descrivere i principali tipi di legame chimico e spiegare come influenzano la struttura e le proprietà delle sostanze.
Determinare la geometria di una molecola assegnata mediante la teoria VSEPR e discuterne la polarità.
Bilanciare una reazione chimica ed effettuare un calcolo stechiometrico, individuando l’eventuale reagente limitante.
Descrivere le principali proprietà di gas, liquidi, solidi e soluzioni, indicando le modalità di espressione della concentrazione.
Enunciare i principi fondamentali della termodinamica e applicarli a una trasformazione fisica o a una reazione chimica.
Descrivere l’equilibrio chimico e discutere l’influenza di concentrazione, pressione e temperatura.
Calcolare il pH di una soluzione acida, basica o tampone e descrivere i principali equilibri acido-base e di solubilità.
Descrivere una cella elettrochimica oppure illustrare le caratteristiche dei principali gruppi funzionali organici e delle biomolecole.
Monica Orsini
Descrivere la struttura dell’atomo e spiegare il significato dei numeri quantici e della configurazione elettronica.
Illustrare l’andamento delle principali proprietà periodiche degli elementi nella tavola periodica.
Descrivere i principali tipi di legame chimico e spiegare come influenzano la struttura e le proprietà delle sostanze.
Determinare la geometria di una molecola assegnata mediante la teoria VSEPR e discuterne la polarità.
Bilanciare una reazione chimica ed effettuare un calcolo stechiometrico, individuando l’eventuale reagente limitante.
Descrivere le principali proprietà di gas, liquidi, solidi e soluzioni, indicando le modalità di espressione della concentrazione.
Enunciare i principi fondamentali della termodinamica e applicarli a una trasformazione fisica o a una reazione chimica.
Descrivere l’equilibrio chimico e discutere l’influenza di concentrazione, pressione e temperatura.
Calcolare il pH di una soluzione acida, basica o tampone e descrivere i principali equilibri acido-base e di solubilità.
Descrivere una cella elettrochimica oppure illustrare le caratteristiche dei principali gruppi funzionali organici e delle biomolecole.
Monica Orsini
Descrivere la struttura dell’atomo e spiegare il significato dei numeri quantici e della configurazione elettronica.
Illustrare l’andamento delle principali proprietà periodiche degli elementi nella tavola periodica.
Descrivere i principali tipi di legame chimico e spiegare come influenzano la struttura e le proprietà delle sostanze.
Determinare la geometria di una molecola assegnata mediante la teoria VSEPR e discuterne la polarità.
Bilanciare una reazione chimica ed effettuare un calcolo stechiometrico, individuando l’eventuale reagente limitante.
Descrivere le principali proprietà di gas, liquidi, solidi e soluzioni, indicando le modalità di espressione della concentrazione.
Enunciare i principi fondamentali della termodinamica e applicarli a una trasformazione fisica o a una reazione chimica.
Descrivere l’equilibrio chimico e discutere l’influenza di concentrazione, pressione e temperatura.
Calcolare il pH di una soluzione acida, basica o tampone e descrivere i principali equilibri acido-base e di solubilità.
Descrivere una cella elettrochimica oppure illustrare le caratteristiche dei principali gruppi funzionali organici e delle biomolecole.