Ottica e optometria
Cod 198259
- Laurea triennale
- 3 anni
- 180 CFU
- L-30 R
CHEM-03/A
Chimica
Codice: 20410969
Scheda insegnamento
- Anno Accademico di erogazione
- 2026/2027
- Corso di studi
- Ottica e optometria
- Periodo di erogazione
- Secondo semestre
- CFU
- 7 CFU
- Lingua
- Italiano
- SSD
- CHEM-03/A
Scopri il programma didattico
Programma, testi adottati e modalità d’esame sono quelli pubblicati dai docenti per l’anno accademico 2026/2027. L’insegnamento è diviso in canali: ogni canale ha il suo programma.
- Docente
- Iole Venditti
- Curriculum
- Curriculum unico
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 66
- CUIN
- 260005413
Programma
Metodo scientifico. Da Democrito a Dalton: i modelli atomici. Atomo e Orbitali atomici. L’idrogeno. Atomi plurielettronici.
Proprietà Periodiche degli elementi. Tabella Periodica.
Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente (VB). VSEPR. Ibridazione. Legame dativo. Risonanza. Nomenclatura e strutture chimiche.
Mole, composizione ponderale, formula minima e molecolare.
Stati di aggregazione della materia. I gas. Leggi dei gas. Gas ideale e reale. Liquidi e Solidi.
Le reazioni chimiche. Stechiometria. Reazioni Redox. Reazioni Acido-Base.
Le soluzioni: concentrazione e tensione di vapore. Proprietà colligative.
Cenni di cinetica chimica
Termodinamica I e II Principio. III Principio. Energia Libera di Gibbs e spontaneità di una reazione chimica. Equilibrio chimico.
Acidi e Basi. Equilibri e Calcolo del pH. Idrolisi salina e tamponi.
Cenni di elettrochimica.
Cenni di Chimica Organica
Esercitazioni di laboratorio
Prerequisiti
Conoscenza della matematica di base
Testi adottati
TESTO TEORIA
Ivano Bertini Claudio Luchinat Fabrizio Mani
Chimica: materia, tecnologia, ambiente
Prima edizione
Casa Editrice Ambrosiana. Distribuzione esclusiva Zanichelli
2016
ISBN: 9788808182739
TESTO STECHIOMETRIA
Ivano Bertini Claudio Luchinat Fabrizio Mani Enrico Ravera
Stechiometria
Un avvio allo studio della chimica
Sesta edizione
Casa Editrice Ambrosiana. Distribuzione esclusiva Zanichelli
2020
ISBN: 9788808820235
Bibliografia di riferimento
TESTO TEORIA
Ivano Bertini Claudio Luchinat Fabrizio Mani
Chimica: materia, tecnologia, ambiente
Prima edizione
Casa Editrice Ambrosiana. Distribuzione esclusiva Zanichelli
2016
ISBN: 9788808182739
TESTO STECHIOMETRIA
Ivano Bertini Claudio Luchinat Fabrizio Mani Enrico Ravera
Stechiometria
Un avvio allo studio della chimica
Sesta edizione
Casa Editrice Ambrosiana. Distribuzione esclusiva Zanichelli
2020
ISBN: 9788808820235
Modalità di erogazione
Insegnamento frontale ed esercitazioni. In caso di estensione di emergenza Covid, verrà valutata la possibilità di apprendimento a distanza. Le lezioni non saranno registrate.
Modalità di frequenza
Lo studente è tenuto a frequentare almeno il 75% delle lezioni.
Modalità di valutazione
Prove scritta e orale
La valutazione avviene con prova scritta e orale separate. Le esperienze di laboratorio saranno oggetto di domande anche per la prova orale.
Esercizi di stechiometria e discussione (sia di esercizi che del programma teorico e delle esperienze di laboratorio)
Prove previste
- Scritto e orale separati
- Docente
- Luca Tortora
- Curriculum
- Curriculum unico
- Anno di corso
- 1
- Periodo
- Secondo semestre
- Ore
- 66
- CUIN
- 260005413
Programma
Metodo scientifico. Da Democrito a Dalton: i modelli atomici. Atomo e Orbitali atomici. L’idrogeno. Atomi plurielettronici.
Proprietà Periodiche degli elementi. Tabella Periodica.
Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente (VB). VSEPR. Ibridazione. Legame dativo. Risonanza. Nomenclatura e strutture chimiche.
Mole, composizione ponderale, formula minima e molecolare.
Stati di aggregazione della materia. I gas. Leggi dei gas. Gas ideale e reale. Liquidi e Solidi.
Le reazioni chimiche. Stechiometria. Reazioni Redox. Reazioni Acido-Base.
Le soluzioni: concentrazione e tensione di vapore. Proprietà colligative.
Cenni di cinetica chimica
Termodinamica I e II Principio. III Principio. Energia Libera di Gibbs e spontaneità di una reazione chimica. Equilibrio chimico.
Acidi e Basi. Equilibri e Calcolo del pH. Idrolisi salina e tamponi.
Cenni di elettrochimica.
Cenni di Chimica Organica
Esercitazioni di laboratorio
Prerequisiti
Conoscenza della matematica di base
Testi adottati
Stechiometria per la Chimica generale
Autori : Michelin Lausarot - Vaglio
ISBN: 978-88-299-1727-3
Petrucci – Elementi di chimica generale
Autori : R.H. Petrucci, F.G. Herring, J.D. Madura, C. Bissonnette
ISBN: 978-88-299-3618-2
Modalità di erogazione
Insegnamento frontale ed esercitazioni. In caso di estensione di emergenza Covid, verrà valutata la possibilità di apprendimento a distanza. Le lezioni non saranno registrate.
Modalità di frequenza
Lo studente è tenuto a frequentare almeno il 75% delle lezioni.
Modalità di valutazione
La valutazione avviene con prova scritta e orale separate. Le esperienze di laboratorio saranno oggetto di domande anche per la prova orale.
Esercizi di stechiometria e discussione (sia di esercizi che del programma teorico e delle esperienze di laboratorio)
Prove previste
- Prova orale
- Prova scritta
Esplora gli obiettivi dell’insegnamento
Ambito disciplinare: Discipline chimiche
Acquisire la conoscenza dei principi fondamentali della chimica generale ed inorganica e la capacità di applicare le conoscenze acquisite alla soluzione di semplici problemi di chimica.
Risultati di apprendimento attesi — Iole Venditti
Comprendere i principi fondamentali della chimica generale e inorganica, inclusi atomi, legami, stati della materia e reazioni chimiche.
Applicare concetti di stechiometria, equilibrio chimico, acidi e basi, e termodinamica alla risoluzione di problemi semplici.
Sviluppare abilità pratiche attraverso esercitazioni e attività di laboratorio.
Acquisire familiarità con la nomenclatura chimica e con l’interpretazione di formule e reazioni.
Comprendere l’importanza dei concetti chimici nel contesto delle scienze applicate all’ottica.
Risultati di apprendimento attesi — Luca Tortora
Comprendere i principi fondamentali della chimica generale e inorganica, inclusi atomi, legami, stati della materia e reazioni chimiche.
Applicare concetti di stechiometria, equilibrio chimico, acidi e basi, e termodinamica alla risoluzione di problemi semplici.
Sviluppare abilità pratiche attraverso esercitazioni e attività di laboratorio.
Acquisire familiarità con la nomenclatura chimica e con l’interpretazione di formule e reazioni.
Comprendere l’importanza dei concetti chimici nel contesto delle scienze applicate all’ottica.
Obiettivi di sostenibilità
- 3 Salute e benessere
- 4 Istruzione di qualità
- 9 Imprese, innovazione e infrastrutture
- 8 Lavoro dignitoso e crescita economica
- 10 Ridurre le disuguaglianze
- 5 Parità di genere
- 12 Consumo e produzione responsabili
- 17 Partnership per gli obiettivi
- 7 Energia pulita e accessibile
- 11 Città e comunità sostenibili
- 1 Sconfiggere la povertà
- 2 Sconfiggere la fame
- 6 Acqua pulita e servizi igienico-sanitari
Esempi di domande d’esame
Iole Venditti
Saranno inseriti nel materiale didattico su moodle e teams
Luca Tortora
PROVA SCRITTA- 3 quesiti.
Di seguito son riportati a puro scopo esemplificativo alcuni problemi riguardanti alcune delle tematiche trattate nel corso:
- Scrivere nome, formula di struttura, indicare geometria, angoli di legame per i seguenti composti: acido solforico, ione carbonato, perossido di idrogeno
- La reazione tra azoto e idrogeno per produrre ammoniaca è la seguente -> N2(g) + H2(g)-> NH3(g) . Si fanno reagire 35,5g di azoto gassoso con 35,5g di idrogeno gassoso. Quale è il reagente limitante? Quanti grammi di ammoniaca si possono ottenere?
-Considerare la titolazione di 25 mL di HClO4 0.05 M con KOH 0.1 M. Calcolare il pH ai seguenti volumi di base aggiunti: Vb = 0; 1; 12.5; 12.6 mL
- Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 70 mL di NaOH 0,15 M a 400 mL di acido acetico 0,1 M. (Ka = 1,8 * 10-6)
- Completare e bilanciare secondo il metodo delle semi-reazioni la seguente reazione di ossidoriduzione: Mn(OH)3 + CaI2 + .... -> Mn(OH)2 + I2 + ….. . In questa reazione, 10,6 g di triidrossido di manganese sono posti a reagire con 32,6 g di ioduro di calcio. Sapendo che la resa reazione è del 75%, calcolare quanti grammi di iodio si formano dalla reazione.
- Descrivi le strutture di Lewis dei seguenti idrocarburi
- Disegna una cella galvanica e descrivi il flusso degli elettroni e degli ioni tra i due elettrodi.
-Identifica il gruppo funzionale presente in ciascuna delle seguenti molecole:
Etanolo (CH₃CH₂OH)
Acido acetico (CH₃COOH)