Chimica Generale e Inorganica

Teoria atomica e struttura dell’atomo. Atomi, molecole, moli; peso atomico e peso molecolare. Atomo di Rutherford, atomo di Bohr, teoria quantistica, numeri quantici e livelli energetici; atomi polielettronici, sistema periodico.
Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: Legame σ e legame π. Molecole poliatomiche. Struttura molecolare. Ibridizzazione e risonanza. Legame metallico. Forze intermolecolari.
Nomenclatura e reazioni chimiche. Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Reazioni redox. Rapporti ponderali nelle reazioni chimiche
Stati di aggregazione. Stato gassoso e leggi dei gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Conduttori, semiconduttori, isolanti. Liquidi ed amorfi. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato.
Termodinamica. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera.
Soluzioni. Concentrazione delle soluzioni. Legge di Raoult. Proprietà colligative. Soluzioni di elettroliti.
Cinetica chimica. Velocità delle reazioni chimiche. Costante di velocità. Influenza della temperatura sulla velocità: equazione di Arrhenius. Catalizzatori.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio e costanti di velocità. Costante di equilibrio ed energia libera. Equilibri in fase gassosa ed eterogenea. Principio di Le Chatelier. Equazione di Van’t Hoff.
Equilibri acido base. Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi; titolazioni acido-base, indicatori.
Equilibri di solubilità. Solubilità e prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune. Condizioni per la formazione di un precipitato.
Elettrochimica. Pile, potenziali elettrodici, equazione di Nernst. Elettrolisi.
Complessi di coordinazione Struttura e proprietà.
Chimica Inorganica. Caratteristiche dei gruppi e dei periodi. Proprietà dei più importanti elementi e dei loro composti più comuni.

Conoscenze di base di matematica: operazioni elementari, potenze e logaritmi, equazioni di primo e secondo grado, notazioni esponenzial

M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica”. EdiSES
C. Della Pina "Capire gli esercizi di Chimica di Base" Piccin
Tavola Periodica
Diapositive e dispense online

Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche.
Sono previste due esercitazioni di laboratorio.

La frequenza è obbligatoria.

L'esame consiste di una prova scritta a cui segue un esame orale.
La prova scritta della durata di due ore consiste di 5 esercizi; ad ogni esercizio sono assegnati 6 punti.
La prova scritta è valida per tre appelli orali; successivamente scade.
Sono previste per gli studenti che frequentano due prove scritte in itinere, anch'esse della durata di due ore, una a dicembre ed una a fine corso.
L'esame orale ha durata di circa 30 minuti.
Nella valutazione dell'esame la determinazione del voto finale terrà conto sia del risultato della prova scritta che dell'esame orale; verranno valutati livello e la qualità della conoscenza degli argomenti; la capacità di risolvere semplici problemi di Chimica Generale e l’utilizzo di un lessico appropriato.