Chimica Generale e Inorganica

TEORIA ATOMICA DELLA MATERIA. SVILUPPO STORICO DELLE TEORIE ATOMICHE DELLA MATERIA. EQUAZIONI CHIMICHE. PARTICELLE SUBATOMICHE FONDAMENTALI. NUMERO ATOMICO, NUMERO DI MASSA. ISOTOPI. PESI ATOMICI E UNITA' DI MASSA ATOMICA. IL CONCETTO DI MOLE. NUMERO DI AVOGADRO. MASSE ATOMICHE O MOLECOLARI ASSOLUTE. STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI. MODELLO ATOMICO PLANETARIO E SPETTRI ATOMICI. MODELLO ATOMICO DI BOHR. EQUAZIONE DI DE BROGLIE. PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISENBERG. DUALISMO ONDA-PARTICELLA. ATOMI POLIELETTRONICI. PROPRIETA' PERIODICHE. STRUTTURA ATOMICA: CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E TABELLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI.

LEGAME CHIMICO. ENERGIA DI LEGAME. LEGAME IONICO. LEGAME COVALENTE: TEORIA DI LEWIS, TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA (VB). LEGAMI MULTIPLI. GEOMETRIA MOLECOLARE, DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA E RISONANZA. ORBITALI IBRIDI. LEGAME METALLICO. LEGAMI DEBOLI: INTERAZIONI DIPOLARI, LEGAME IDROGENO.

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI E REAZIONI CHIMICHE. NUMERO DI OSSIDAZIONE. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE (REDOX).

FASE GASSOSA. PROPERTA' DEI GAS IDEALI E REALI. LEGGE DEL GAS IDEALE. FASE LIQUIDA. PROPRIETA' DEI LIQUIDI. EVAPORAZIONE, CONDENSAZIONE E PRESSIONE DI VAPORE. PUNTO DI EBOLLIZIONE DI UN LIQUIDO. SUBLIMAZIONE. PUNTO DI FUSIONE E DI CONGELAMENTO DI UN LIQUIDO. DIAGRAMMI DI STATO DI H2O E CO2. STATO SOLIDO. SOLIDI AMORFI E CRISTALLINI E LORO PROPRIETA'.

SOLUZIONI. NATURA DI UNA SOLUZIONE. CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE. PROPRIETA' COLLIGATIVE.

TERMODINAMICA. FUNZIONI DI STATO. CALORE E LAVORO. PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. TERMOCHIMICA: LEGGE DI HESS. SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. ENTROPIA. VARIAZIONE DI ENERGIA LIBERA E SPONTANEITA' DI UNA TRASFORMAZIONE. EQUILIBRIO CHIMICO. USO DELLA COSTANTE DI EQUILIBRIO. RELAZIONE TRA ENERGIA LIBERA E COSTANTE DI EQUILIBRIO DI UNA REAZIONE. PRINCIPIO DI LE CHATELIER. DIPENDENZA DELLA COSTANTE DI EQUILIBRIO DALLA TEMPERATURA.

EQUILIBRI IN SOLUZIONE. EQUILIBRI DI SOLUBILITA'. EQUILIBRI ACIDO-BASE. SCALA DEL pH E DEL pOH. IDROLISI. SOLUZIONI TAMPONE.

ELETTROCHIMICA. CELLE GALVANICHE ED ELETTROLITICHE. LEGGI DI FARADAY. LAVORO ELETTRICO E LAVORO CHIMICO. FORZA ELETTROMOTRICE (FEM) DI UNA CELLA GALVANICA. EQUAZIONE DI NERNST. ELETTROLISI.

ELEMENTI DI CINETICA CHIMICA. VELOCITA' DI REAZIONE. INFLUENZA DELLA CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI. INFLUENZA DELLA TEMPERATURA SULLA VELOCITA' DI REAZIONE.

ELEMENTI DI CHIMICA INORGANICA. CARATTERISTICHE PRINCIPALI DEGLI ELEMENTI CHIMICI. PROPRIETA' PERIODICHE DEGLI ELEMENTI.

non sono richiesti

- Alessandro DEMARTIN "Fondamenti di Chimica Generale", CASA EDITRICE EdiSES;
- NIVALDO J. TRO "CHIMICA un approccio molecolare", CASA EDITRICE EdiSES;
- A.M. MANOTTI LANFREDI. A. TIRIPICCHIO; "FONDAMENTI DI CHIMICA", CASA EDITRICE AMBROSIANA, MILANO;
- F. CACACE E M. SCHIAVELLO "STECHIOMETRIA" BULZONI EDITORE, ROMA;
- DISPENSE (SLIDES) DEL CORSO REPERIBILI DAL CANALE TEAMS DEL CORSO, cartella files - slides.

lezioni frontali in aula ed esperienze pratiche in laboratorio

Didattica online in modalità SLIDES e SLIDES COMMENTATE, reperibili sul canale TEAMS del corso.

Il docente NON registrerà le lezioni in aula (si consiglia l'uso delle apposite slides commentate)

La frequenza alle lezioni teoriche in aula è fortemente consigliata. La frequenza di almeno 3 su 4 esperimenti di laboratorio è obbligatoria.

prova scritta: durata 2h. esercizi di stechiometria (5 esercizi, 6 punti ciascuno per un totale di 30 punti). E' possibile sostenere 2 prove di esonero, se le singole valutazioni sono pari o superiori a 15/30 e la media delle valutazioni è pari o superiore a 18/30 si è ammessi all'orale (esonerati dalla prova scritta).
prova orale: colloquio orale che verte sugli aspetti teorici del corso. Sono considerati requisiti essenziali al superamento dell'esame l'aver acquisito competenze in: scrittura di formule brute e di struttura di composti ternari dei principali elementi della tavola periodica - calcolo del pH - proprietà delle soluzioni acquose - concetti di reazioni quantitative e di equilibrio chimico.

In alternativa, nel caso di un prolungamento dell’emergenza sanitaria da COVID-19 saranno recepite tutte le disposizioni che regolino le modalità di svolgimento delle attività didattiche e della valutazione degli studenti. In particolare si applicheranno le seguenti modalità: esame via piattaforma TEAMS in modalità di solo colloquio orale, durante il quale viene richiesto allo studente di impostare la risoluzione di almeno un esercizio di stechiometria. Il resto della prova orale resta invariata rispetto alla modalità in presenza.